化学反应速率与化学平衡
一、影响反应速率的因素
内因： 反应物本身的性质
外因： 1. 浓度：浓度越大，速率越快 2. 温度：温度越高，速率越快（每升高10℃，速率约增2-4倍） 3. 压强：对有气体参与的反应，压强越大，速率越快 4. 催化剂：能显著改变反应速率 5. 接触面积：固体表面积越大，反应越快
二、化学平衡
正反应速率 = 逆反应速率时，达到化学平衡
勒夏特列原理：
改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动
以 N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃（放热）为例：
| 改变条件 | 平衡移动方向 |
|---|---|
| 增大N₂浓度 | 正向移动 |
| 升高温度 | 逆向移动（吸热方向） |
| 增大压强 | 正向移动（气体分子数减少方向） |